SOAL VOLTA DAN ELEKTROLISIS

Ulangan Volta dan Elektrolisis

1.         Tuliskan cara-cara melindungi logam dari korosi!

2.         Diketahui reaksi redoks yaitu:

KMnO₄ + H₂SO₄ + KI àK₂SO₄ + MnSO₄ + I₂ + H₂O

Berapa mL volume H₂SO₄ 0,2 M yang diperlukan untuk menghasilkan iodium sebanyak 5,08 gram?

3.         Diketahui reaksi redoks yaitu:

KMnO₄ + HCl àKCl + MnCl₂ + H₂O + Cl₂

Bila pada 0°C 1 atm terbentuk 6,72 liter gas klor, maka berapa gram kalium permanganat yang bereaksi (Ar K = 39; Mn = 55; dan O = 16)?

Untuk soal 4 dan 5

Diketahui:

Cd²⁺ + 2 e^– à Cd(s)               E° = +0,40 V

Ag⁺ + e^–     à Ag(s)                E° = +0,80 V

Tentukan potensial sel untuk reaksi:

4.         2 Ag⁺ + Cd(s)

5.         2 Ag(s) + Cd²⁺

6.         Ke dalam larutan CuSO4 dimasukan serbuk perak (Ag).

Jika diketahui E° Ag⁺|Ag = + 0,80 V dan E° Cu²⁺|Cu = + 0,34 V, apakah reaksi dapat berlangsung?

7.         Diketahui tiga macam logam: A, B, dan C dapat membentuk ion A²⁺, B²⁺, dan C⁺. Dari hasil percobaan diperoleh: logam A dapat mendesak logam B dari larutannya, logam C dapat mendesak logam B dari larutannya, dan logam C tidak dapat mendesak logam A dari larutannya. Urutkan logam tersebut berdasarkan potensial reduksi yang semakin negatif! Urutkan potensial reduksi logam tersebut dari besar ke kecil!

8.         Tulislah reaksi elektrolisis lelehan magnesium klorida dengan elektrode grafit!

9.         Bila pada elektrolisis larutan KCl dengan elektrode C menggunakan arus 10 F,berapa liter gas klorin dihasilkan pada anode (STP)?

10.       Sejumlah arus listrik yang sama dapat mengendapkan 0,72 gram perak (Ar Ag = 108) dari larutan AgNO₃ serta dapat mengendapkan 0,44 gram logam X dari larutan XCl₃. Tentukan Ar unsur X!

11.       Pada elektrolisis larutan timah(II) klorida dengan elektrode C digunakan arus sebesar 1,93 A. Tentukan waktu yang diperlukan untuk mendapatkan endapan 1,19 gram Sn (Ar Sn = 119)!

12.       Pada elektrolisis AgNO₃ dengan elektrode karbon digunakan arus listrik 2 ampere selama 20 menit. Hitung perak (Ar Ag = 108) yang diendapkan pada katode!

13.       Larutan Cu(NO₃)₂ dielektrolisis dengan elektrode platina dan diperoleh tembaga 12,7 gram. Hitung volume oksigen yang dihasilkan pada anode!

14.      Arus listrik yang sama dialirkan ke dalam larutan CuCl₂ dan ke dalam larutan CrCl₂. Bila 0,635 gr Cu terendapkan hitung massa Cr yang terendapkan!(Ar Cr = 52, Ar Cu = 63,5)

15.       Suatu elektrolisis larutan MSO₄ pada katode terbentuk 0,28 gram logam M. Larutan hasil elektrolisis dapat dinetralkan dengan 50 mL larutan 0,2 mol NaOH. Hitung massa atom relatif unsur M!

16.       Elektrolisis larutan LSO₄ dengan elektroda pt diendapkan 0,295 gram logam L. Larutan hasil elektrolisis itu ternyata dapat dinetralkan dengan 100 mL KOH 0,1 M. Berapakah Ar logam L?

17.       Diberikan data sebagai berikut.

Fe²⁺|Fe E° = –0,44 volt                      Zn²⁺|Zn E° = –0,76 volt

Cu²⁺|Cu E° = +0,34 volt                   Mg²⁺|Mg E° = –2,37 volt

Ag⁺|Ag E° = +0,80 volt

Berdasarkan data di atas, logam apakah yang paling efektif digunakan untuk melindungi pipa besi dengan metode perlindungan katodik?

18.       Gelang Bu Ahmad memiliki luas permukaan 4 cm² akan dilapisi perak dengan cara elektrolisis. Elektrolit yang digunakan Ag(CN)₂^­- (aq) dan arus listrik yang digunakan 9650 coulomb. Hitung massa perak yang melapisi gelang Bu Ahmad tersebut dan ketebalan lapisan perak jika massa jenis perak 10,5 g cm^-3.(Ar Ag = 108)

19.       Dalam suatu percobaan elektrolisis yang disusun seri. Masing-masing sel elektrolisis tersebut terdiri atas garam perak dan garam kromium. Beberapa saat kemudian, pada masing-masing katode dihasilkan 2,63 gram logam perak dan 0,63 gram logam kromium. Tentukan bilangan oksidasi  logam kromium pada senyawa garam tersebut! (Ar  Ag = 108, Cr  = 52)